鈦的無機鹽種類很多，常見無機鈦鹽有：Ti(SO4)2、Ti(S2O7)2、TiO(SO4)、Ti4O5(SO4)3、Ti7O13(SO4)、Ti2O3(SO4)等。
正硫酸鈦Ti(SO4)2，過量的SO3與TiCl4反應，或用硝酸氧化TiS2均可制取正硫酸鈦。
正硫酸鈦是一種白色易吸濕性粉末，在加熱高于150度時開始分解：Ti(SO4)2＝TiO(SO4)+SO3
在更高溫度下可完全分解。它溶于水時放出熱，說明發(fā)生了水解，生成硫酸基鈦酸；并可溶于醇、醚及丙酮中發(fā)生分解。它與活性金屬的硫酸鹽反應生成三硫酸基鈦酸鹽。它在氫氣流中于l00～120度下被還原生成T5S2。
由N2O5和硝酸鹽作用可制得無水Ti(NO3)4。它的熔點為58度，具有揮發(fā)性。Ti(NO3)4易和有機物激烈反應，常引起燃燒或爆炸，這可能是通過放出很活潑的NO3自由基而起反應的。
硫酸氧鈦TiO(SO4)，正鈦酸Ti(SO4)2加熱至500～550度生成TiO(SO4)，或者把TiO2溶于濃硫酸并加熱至225度時也生成TiO(SO4)。濃硫酸TiO2溶液在高于150度下結晶，也可獲得TiO(SO4)。
SO3與金屬鈦反應生成TiO(SO4)：Ti+3SO3＝TiO(SO4)+2SO2
TiO(SO4)是白色結晶，具有雙重折射性，通常是以無定型粉末形式存在。在加熱時，它分解析出SO3蒸氣，在450～580度溫度范圍內的分解壓力，在579度時分解壓力達到0.1MPa。
TiO(SO4))能溶于冷水中，生成硫酸基鈦酸，被熱水水解時生成偏鈦酸。
TiO(SO4)溶于硫酸時也生成硫酸基鈦酸。它還溶于鹽酸，也可被堿和氨液所分解。
TiO(SO4)可催化的SO2氧化反應，這是因為SO2與吸收熱的TiO(SO4)反應生成三價鈦硫酸鹽：
2TiO(SO4)+SO2＝Ti2(SO4)3
Ti2(SO4)3再與O2反應生成SO3，并再生TiO(S04)：
2Ti2(SO4)3+O2＝4TiO(S04)+2SO3
